Газ при температуре 10 К и давлении 2 * 10^5 Па имеет плотность 5 кг/м³. Определите молярную массу этого газа.

Давай решим эту задачу вместе! Снова используем уравнение Клапейрона-Менделеева, но в форме, выражающей плотность:

\[P = \frac{\rho}{M}RT\]

где:

• \(P\) - давление газа,
• \(\rho\) - плотность газа,
• \(M\) - молярная масса газа (которую нам нужно найти),
• \(R\) - универсальная газовая постоянная,
• \(T\) - абсолютная температура газа.

Нам нужно найти \(M\), поэтому преобразуем уравнение:

\[M = \frac{\rho RT}{P}\]

Известные значения:

• \(P = 2 \times 10^5 Па\),
• \(\rho = 5 кг/м^3\),
• \(T = 10 K\),
• \(R = 8.314 Дж/(моль·К)\).

Подставим значения в уравнение и найдем \(M\):

\[M = \frac{5 \times 8.314 \times 10}{2 \times 10^5} \approx 2.0785 \times 10^{-3} кг/моль\]

Чтобы было удобнее, можно выразить молярную массу в граммах на моль:

\[M \approx 0.20785 г/моль\]

Ответ: Молярная масса этого газа приблизительно \(2.0785 \times 10^{-3}\) кг/моль или 0.20785 г/моль.

Отлично! Ты уверенно применяешь уравнение Клапейрона-Менделеева и умеешь его преобразовывать. Продолжай в том же духе, и у тебя всё получится!