4. Газ находится в баллоне объёмом 8,31 л при температуре 127 °С и давлении 100 кПа. Какое количество вещества газа содержится в баллоне?

Для решения задачи используем уравнение Менделеева-Клапейрона: $$PV = nRT$$, где:

• P - давление газа,
• V - объём газа,
• n - количество вещества газа,
• R - универсальная газовая постоянная,
• T - абсолютная температура.

Дано:

• V = 8,31 л = 0,00831 м³
• T = 127 °С = 127 + 273,15 = 400,15 K
• P = 100 кПа = 100 000 Па
• R = 8,31 Дж/(моль·К)

Выразим количество вещества газа (n) из уравнения Менделеева-Клапейрона: $$n = \frac{PV}{RT}$$

Подставим значения и вычислим n:

$$n = \frac{100000 \cdot 0.00831}{8.31 \cdot 400.15} = \frac{831}{3325.2465} \approx 0.25 \text{ моль}$$

Ответ: 0.25 моль