По уравнению реакции 4P + 5О2 → 2Р2О5 определите массу и количество оксида фосфора (V), если сгорело 62 грамма фосфора.

Ответ:

Смотри, тут всё просто: надо воспользоваться уравнением реакции и молярными массами, чтобы найти ответ.

1. Запишем уравнение реакции горения фосфора: \[ 4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5 \]
2. Найдем молярную массу фосфора: \[ M(P) = 31 \text{ г/моль} \]
3. Найдем количество вещества фосфора, сгоревшего в реакции: \[ n(P) = \frac{m(P)}{M(P)} = \frac{62 \text{ г}}{31 \text{ г/моль}} = 2 \text{ моль} \]
4. Из уравнения реакции видно, что на 4 моль фосфора образуется 2 моль оксида фосфора (V). Следовательно, количество вещества образовавшегося оксида фосфора (V): \[ n(P_2O_5) = \frac{2}{4} \cdot n(P) = \frac{1}{2} \cdot 2 \text{ моль} = 1 \text{ моль} \]
5. Найдем молярную массу оксида фосфора (V) (P2O5): \[ M(P_2O_5) = 2 \cdot 31 + 5 \cdot 16 = 62 + 80 = 142 \text{ г/моль} \]
6. Рассчитаем массу оксида фосфора (V), образовавшегося в реакции: \[ m(P_2O_5) = n(P_2O_5) \cdot M(P_2O_5) = 1 \text{ моль} \cdot 142 \text{ г/моль} = 142 \text{ г} \]

Ответ: В результате сгорания 62 грамм фосфора образуется 142 грамма оксида фосфора (V), что составляет 1 моль.

Проверка за 10 секунд: Убедись, что количество вещества оксида фосфора (V) в два раза меньше количества вещества сгоревшего фосфора.