9. Какая масса кислорода затратится на получение 88 грамм углекислого газа при горении угля? Уравнение реакции горения угля: С + О2 → CO2.

Для решения этой задачи нам потребуется рассчитать количество вещества углекислого газа, а затем, используя стехиометрию реакции, определить массу кислорода. 1. Рассчитаем молярную массу углекислого газа (CO₂): $$M(CO_2) = Ar(C) + 2 \cdot Ar(O) = 12 + 2 \cdot 16 = 12 + 32 = 44 \ г/моль$$ 2. Рассчитаем количество вещества углекислого газа: $$n(CO_2) = \frac{m(CO_2)}{M(CO_2)} = \frac{88 \ г}{44 \ г/моль} = 2 \ моль$$ 3. Из уравнения реакции C + O₂ → CO₂ видно, что на 1 моль CO₂ требуется 1 моль O₂. Следовательно, количество вещества кислорода равно количеству вещества углекислого газа: $$n(O_2) = n(CO_2) = 2 \ моль$$ 4. Рассчитаем массу кислорода: $$m(O_2) = n(O_2) \cdot M(O_2) = 2 \ моль \cdot 32 \ г/моль = 64 \ г$$ Ответ: Масса кислорода, затраченного на получение 88 грамм углекислого газа, составляет 64 грамма.