5. Какое количество вещества кислорода можно получить при разложении 9 граммов воды?

Решение: 1. Запишем уравнение реакции разложения воды: \(2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2\) 2. Найдем количество вещества воды: \(n(H_2O) = \frac{m(H_2O)}{M(H_2O)} = \frac{9 \text{ г}}{18 \text{ г/моль}} = 0.5 \text{ моль}\) 3. Из уравнения реакции видно, что на 2 моль воды образуется 1 моль кислорода. Значит, количество вещества кислорода в два раза меньше, чем воды: \(n(O_2) = \frac{1}{2} \cdot n(H_2O) = \frac{1}{2} \cdot 0.5 \text{ моль} = 0.25 \text{ моль}\) Ответ: * Количество вещества кислорода: 0.25 моль