7. По уравнению реакции 4Al + 3O2 → 2Al2O3 рассчитайте, какое количество вещества алюминия вступило в реакцию, если образовалось 7,1 грамма оксида алюминия.

Для решения этой задачи нам потребуется рассчитать количество вещества оксида алюминия, а затем, используя стехиометрию реакции, определить количество вещества алюминия. 1. Рассчитаем молярную массу оксида алюминия (Al₂O₃): $$M(Al_2O_3) = 2 \cdot Ar(Al) + 3 \cdot Ar(O) = 2 \cdot 27 + 3 \cdot 16 = 54 + 48 = 102 \ г/моль$$ 2. Рассчитаем количество вещества оксида алюминия: $$n(Al_2O_3) = \frac{m(Al_2O_3)}{M(Al_2O_3)} = \frac{7.1 \ г}{102 \ г/моль} \approx 0.0696 \ моль$$ 3. Из уравнения реакции 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃ видно, что на 2 моль Al₂O₃ требуется 4 моль Al. Значит, количество вещества алюминия в два раза больше, чем количество вещества оксида алюминия: $$n(Al) = 2 \cdot n(Al_2O_3) = 2 \cdot 0.0696 \ моль \approx 0.1392 \ моль$$ Ответ: Количество вещества алюминия, вступившего в реакцию, составляет примерно 0.1392 моль.