1. Вычислите массу и количество образовавшегося вещества, если в реакцию с водородом вступило 4 грамма кислорода.

Решение: 1. Запишем уравнение реакции между кислородом и водородом: \(O_2 + 2H_2 \rightarrow 2H_2O\) 2. Найдем количество вещества кислорода: \(n(O_2) = \frac{m(O_2)}{M(O_2)} = \frac{4 \text{ г}}{32 \text{ г/моль}} = 0.125 \text{ моль}\) 3. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль кислорода образуется 2 моль воды. Значит, количество вещества воды в 2 раза больше, чем кислорода: \(n(H_2O) = 2 \cdot n(O_2) = 2 \cdot 0.125 \text{ моль} = 0.25 \text{ моль}\) 4. Найдем массу образовавшейся воды: \(m(H_2O) = n(H_2O) \cdot M(H_2O) = 0.25 \text{ моль} \cdot 18 \text{ г/моль} = 4.5 \text{ г}\) Ответ: * Количество вещества воды: 0.25 моль * Масса воды: 4.5 грамма