6. Какая масса фосфора затратится на получение 71 грамма оксида фосфора (V)(уравнение в 3 задаче)?

Уравнение реакции: 4P + 5O₂ → 2P₂O₅ 1. **Определим молярную массу оксида фосфора (V) (P₂O₅):** \(M(P_2O_5) = 2 \cdot 30.97 + 5 \cdot 16 = 141.94 \text{ г/моль}\) 2. **Определим количество вещества оксида фосфора (V) (P₂O₅):** \(n(P_2O_5) = \frac{m(P_2O_5)}{M(P_2O_5)} = \frac{71 \text{ г}}{141.94 \text{ г/моль}} \approx 0.5 \text{ моль}\) 3. **Определим количество вещества фосфора (P):** Из уравнения реакции видно, что на 2 моль P₂O₅ требуется 4 моль P. Значит, \(n(P) = 2 \cdot n(P_2O_5)\) \(n(P) = 2 \cdot 0.5 \text{ моль} = 1.0 \text{ моль}\) 4. **Определим массу фосфора (P):** \(m(P) = n(P) \cdot M(P) = 1.0 \text{ моль} \cdot 30.97 \text{ г/моль} = 30.97 \text{ г}\) **Ответ:** Затратится примерно 30.97 грамма фосфора.