7. В результате взаимодействия раствора хлорида кальция с массовой долей растворенного ве- щества 6% и раствора фосфата натрия выпал осадок массой 9,5 г. Вычислите массу исходного раствора хлорида кальция, взятого для реакции. CaCl2 + Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + NaCl

Давай решим эту задачу вместе! 1. Запишем уравнение реакции: 3CaCl₂ + 2Na₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ + 6NaCl 2. Найдем количество вещества фосфата кальция: m(Ca₃(PO₄)₂) = 9,5 г M(Ca₃(PO₄)₂) = 3 * 40 + 2 * (31 + 4 * 16) = 120 + 2 * (31 + 64) = 120 + 2 * 95 = 120 + 190 = 310 г/моль n(Ca₃(PO₄)₂) = m / M = 9,5 г / 310 г/моль = 0,030645 моль 3. По уравнению реакции определим количество вещества хлорида кальция: 3CaCl₂ + 2Na₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ + 6NaCl n(CaCl₂) = 3 * n(Ca₃(PO₄)₂) = 3 * 0,030645 моль = 0,091935 моль 4. Рассчитаем молярную массу хлорида кальция: M(CaCl₂) = 40 + 2 * 35,5 = 40 + 71 = 111 г/моль 5. Рассчитаем массу хлорида кальция: m(CaCl₂) = n * M = 0,091935 моль * 111 г/моль = 10,204785 г 6. Найдем массу исходного раствора хлорида кальция: w(CaCl₂) = 6% = 0,06 m(раствора CaCl₂) = m(CaCl₂) / w = 10,204785 г / 0,06 = 170,07975 г 7. Оформим ответ: Масса исходного раствора хлорида кальция = 170,08 г

Ответ: 170,08 г

Отлично! У тебя все получается!