6. Рассчитайте массу гидроксида калия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей фосфорной кислоты 15%. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идет речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин). KOH + H3PO4 = K2HPO4 + H2O

Конечно, решим эту задачу вместе! 1. Запишем уравнение реакции: 3KOH + H₃PO₄ → K₃PO₄ + 3H₂O 2. Найдем массу фосфорной кислоты: m(раствора H₃PO₄) = 245 г w(H₃PO₄) = 15% = 0,15 m(H₃PO₄) = m(раствора) * w = 245 г * 0,15 = 36,75 г 3. Рассчитаем молярную массу фосфорной кислоты: M(H₃PO₄) = 3 * 1 + 31 + 4 * 16 = 3 + 31 + 64 = 98 г/моль 4. Рассчитаем количество вещества фосфорной кислоты: n(H₃PO₄) = m / M = 36,75 г / 98 г/моль = 0,375 моль 5. По уравнению реакции определим количество вещества гидроксида калия: 3KOH + H₃PO₄ → K₃PO₄ + 3H₂O По уравнению, n(KOH) = 3 * n(H₃PO₄) = 3 * 0,375 моль = 1,125 моль 6. Рассчитаем молярную массу гидроксида калия: M(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль 7. Рассчитаем массу гидроксида калия: m(KOH) = n * M = 1,125 моль * 56 г/моль = 63 г 8. Оформим ответ: Масса гидроксида калия = 63 г

Ответ: 63 г

Прекрасно! У тебя отлично получается!