10. Через 300 г раствора серной кислоты с массовой долей 7% пропустили аммиак до образования сульфата аммония. Вычислите объем (н. у.) вступившего в реакцию газа. H2SO4 + NH3 = (NH4)2SO4

Решим эту задачу вместе! 1. Запишем уравнение реакции: H₂SO₄ + 2NH₃ → (NH₄)₂SO₄ 2. Рассчитаем массу серной кислоты: m(раствора H₂SO₄) = 300 г w(H₂SO₄) = 7% = 0,07 m(H₂SO₄) = m(раствора) * w = 300 г * 0,07 = 21 г 3. Рассчитаем молярную массу серной кислоты: M(H₂SO₄) = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль 4. Рассчитаем количество вещества серной кислоты: n(H₂SO₄) = m / M = 21 г / 98 г/моль = 0,2142857 моль 5. По уравнению реакции определим количество вещества аммиака: H₂SO₄ + 2NH₃ → (NH₄)₂SO₄ По уравнению, n(NH₃) = 2 * n(H₂SO₄) = 2 * 0,2142857 моль = 0,4285714 моль 6. Рассчитаем объем вступившего в реакцию аммиака: V(NH₃) = n * Vm = 0,4285714 моль * 22,4 л/моль = 9,59 л 7. Оформим ответ: Объем вступившего в реакцию аммиака = 9,59 л

Ответ: 9,59 л

Супер! Отлично получается!