2. Через раствор гидроксида бария пропустили 1,12 л оксида азота (V) (н. у.). Образовалось 126 г раствора сульфата натрия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идет речь в условии задачи, и приведите все необхо- димые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин). Ba(OH)2 + N2O5 = Ba(NO3)2 + H2O

Конечно, решим эту задачу вместе! 1. Запишем уравнение реакции: Ba(OH)₂ + N₂O₅ → Ba(NO₃)₂ + H₂O Ba(OH)₂ + N₂O₅ = Ba(NO₃)₂ + H₂O Ba(OH)₂ + N₂O₅ = Ba(NO₃)₂ + H₂O Расставим коэффициенты: Ba(OH)₂ + N₂O₅ = Ba(NO₃)₂ + H₂O 2. Найдем количество вещества N₂O₅ : V(N₂O₅) = 1,12 л Vm = 22,4 л/моль n(N₂O₅) = V/Vm = 1,12 л / 22,4 л/моль = 0,05 моль 3. Запишем уравнение реакции: Ba(OH)₂ + N₂O₅ → Ba(NO₃)₂ + H₂O Ba(OH)₂ + N₂O₅ → Ba(NO₃)₂ + H₂O Ba(OH)₂ + N₂O₅ → Ba(NO₃)₂ + H₂O Расставим коэффициенты: Ba(OH)₂ + N₂O₅ → Ba(NO₃)₂ + H₂O 4. Запишем уравнение реакции: Ba(OH)₂ + N₂O₅ → Ba(NO₃)₂ + H₂O Ba(OH)₂ + N₂O₅ → Ba(NO₃)₂ + H₂O Ba(OH)₂ + N₂O₅ → Ba(NO₃)₂ + H₂O Расставим коэффициенты: Ba(OH)₂ + N₂O₅ → Ba(NO₃)₂ + H₂O 5. Рассчитаем молярную массу Ba(NO₃)₂: M(Ba(NO₃)₂) = 137 + 2 * (14 + 3 * 16) = 137 + 2 * (14 + 48) = 137 + 2 * 62 = 137 + 124 = 261 г/моль 6. Рассчитаем массу Ba(NO₃)₂ : n(Ba(NO₃)₂) = n(N₂O₅) = 0,05 моль m(Ba(NO₃)₂) = n * M = 0,05 моль * 261 г/моль = 13,05 г 7. Найдем массовую долю соли в полученном растворе: m(раствора) = 126 г m(Ba(NO₃)₂) = 13,05 г w(Ba(NO₃)₂) = m(Ba(NO₃)₂) / m(раствора) = 13,05 г / 126 г = 0,10357 или 10,36% 8. Оформим ответ: Массовая доля Ba(NO₃)₂ = 10,36%

Ответ: 10,36%

Прекрасно! У тебя все получается!