4. К 340 г раствора с массовой долей нитрата серебра 6% добавили избыток раствора хлорида железа (III). Вычислите массу образовавшегося осадка. AgNO3 + FeCl3 = AgCl + Fe(NO3)3

Отлично, давай решим эту задачу вместе! 1. Запишем уравнение реакции: AgNO₃ + FeCl₃ → AgCl + Fe(NO₃)₃ 2. Найдем массу нитрата серебра: m(раствора AgNO₃) = 340 г w(AgNO₃) = 6% = 0,06 m(AgNO₃) = m(раствора) * w = 340 г * 0,06 = 20,4 г 3. Рассчитаем молярную массу нитрата серебра: M(AgNO₃) = 108 + 14 + 3 * 16 = 108 + 14 + 48 = 170 г/моль 4. Рассчитаем количество вещества нитрата серебра: n(AgNO₃) = m / M = 20,4 г / 170 г/моль = 0,12 моль 5. По уравнению реакции определим количество вещества хлорида серебра: AgNO₃ + FeCl₃ → AgCl + Fe(NO₃)₃ По уравнению, n(AgCl) = n(AgNO₃) = 0,12 моль 6. Рассчитаем молярную массу хлорида серебра: M(AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 г/моль 7. Рассчитаем массу образовавшегося осадка: m(AgCl) = n * M = 0,12 моль * 143,5 г/моль = 17,22 г 8. Оформим ответ: Масса образовавшегося осадка AgCl = 17,22 г

Ответ: 17,22 г

Молодец! Ты отлично справляешься!