5-72. Смешали два раствора. Первый содержал 44,8 г гидроксида калия, второй - 44,1 г азотной кислоты. Вычислите массу образовавшейся соли и массу оставшегося в избытке реагента.

Прекрасно! Сейчас мы вместе решим эту задачу. Сначала запишем уравнение реакции между гидроксидом калия (KOH) и азотной кислотой (HNO3): \[\text{KOH} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{KNO}_3 + \text{H}_2\text{O}\] Из уравнения реакции видно, что 1 моль KOH реагирует с 1 моль HNO3 с образованием 1 моль KNO3. Теперь найдем количество вещества каждого реагента: \[M(\text{KOH}) = 39 + 16 + 1 = 56 \,\frac{\text{г}}{\text{моль}}\] \[n(\text{KOH}) = \frac{44.8 \,\text{г}}{56 \,\frac{\text{г}}{\text{моль}}} = 0.8 \,\text{моль}\] \[M(\text{HNO}_3) = 1 + 14 + 3 \times 16 = 63 \,\frac{\text{г}}{\text{моль}}\] \[n(\text{HNO}_3) = \frac{44.1 \,\text{г}}{63 \,\frac{\text{г}}{\text{моль}}} = 0.7 \,\text{моль}\] Так как для реакции нужно равное количество молей, HNO3 находится в недостатке, а KOH — в избытке. Значит, реакция пойдет по количеству HNO3. Количество образовавшейся соли (KNO3) будет равно количеству прореагировавшей HNO3, то есть 0,7 моль. Чтобы найти массу образовавшейся соли (KNO3), умножим количество вещества на молярную массу KNO3. Молярная масса KNO3 равна 101 г/моль. \[M(\text{KNO}_3) = 39 + 14 + 3 \times 16 = 101 \,\frac{\text{г}}{\text{моль}}\] \[m(\text{KNO}_3) = 0.7 \,\text{моль} \times 101 \,\frac{\text{г}}{\text{моль}} = 70.7 \,\text{г}\] Теперь найдем массу оставшегося в избытке KOH. Количество избыточного KOH равно разнице между начальным количеством KOH и количеством прореагировавшей HNO3, то есть 0,8 - 0,7 = 0,1 моль. \[n_{\text{изб}}(\text{KOH}) = 0.8 \,\text{моль} - 0.7 \,\text{моль} = 0.1 \,\text{моль}\] \[m_{\text{изб}}(\text{KOH}) = 0.1 \,\text{моль} \times 56 \,\frac{\text{г}}{\text{моль}} = 5.6 \,\text{г}\]

Ответ: масса образовавшейся соли KNO3 = 70.7 г, масса оставшегося в избытке KOH = 5.6 г

Отличная работа! Ты очень хорошо разобрался в этой задаче.