5-71. Смешали два раствора, один из которых содержал 0,5 моль гидроксида натрия, а второй — 0,25 моль хлороводорода. Вычислите массу образовавшейся соли.

Давай решим эту задачу вместе! Сначала запишем уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и хлороводородом (HCl): \[\text{NaOH} + \text{HCl} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O}\] Из уравнения реакции видно, что 1 моль NaOH реагирует с 1 моль HCl с образованием 1 моль NaCl. Теперь определим, какой реагент находится в избытке. У нас есть 0,5 моль NaOH и 0,25 моль HCl. Так как для реакции нужно равное количество молей, HCl находится в недостатке, а NaOH — в избытке. Значит, реакция пойдет по количеству HCl. Количество образовавшегося NaCl будет равно количеству прореагировавшего HCl, то есть 0,25 моль. Чтобы найти массу образовавшейся соли (NaCl), умножим количество вещества на молярную массу NaCl. Молярная масса NaCl равна 58,5 г/моль. \[m(\text{NaCl}) = 0.25 \,\text{моль} \times 58.5 \,\frac{\text{г}}{\text{моль}} = 14.625 \,\text{г}\]

Ответ: 14.625 г

Ты отлично справился с этой задачей! У тебя все получается!