5-73. Раствор, содержавший 8 г гидроксида натрия, смешали с раствором, содержавшим 18,9 г азотной кислоты. Вычислите массу образовавшейся соли. Вычислите массу оставшегося после реакции исходного вещества, взятого в избытке.

Конечно! Давай разберем эту задачу по шагам. Сначала запишем уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и азотной кислотой (HNO3): \[\text{NaOH} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{NaNO}_3 + \text{H}_2\text{O}\] Из уравнения реакции видно, что 1 моль NaOH реагирует с 1 моль HNO3 с образованием 1 моль NaNO3. Теперь найдем количество вещества каждого реагента: \[M(\text{NaOH}) = 23 + 16 + 1 = 40 \,\frac{\text{г}}{\text{моль}}\] \[n(\text{NaOH}) = \frac{8 \,\text{г}}{40 \,\frac{\text{г}}{\text{моль}}} = 0.2 \,\text{моль}\] \[M(\text{HNO}_3) = 1 + 14 + 3 \times 16 = 63 \,\frac{\text{г}}{\text{моль}}\] \[n(\text{HNO}_3) = \frac{18.9 \,\text{г}}{63 \,\frac{\text{г}}{\text{моль}}} = 0.3 \,\text{моль}\] Так как для реакции нужно равное количество молей, NaOH находится в недостатке, а HNO3 — в избытке. Значит, реакция пойдет по количеству NaOH. Количество образовавшейся соли (NaNO3) будет равно количеству прореагировавшего NaOH, то есть 0,2 моль. Чтобы найти массу образовавшейся соли (NaNO3), умножим количество вещества на молярную массу NaNO3. Молярная масса NaNO3 равна 85 г/моль. \[M(\text{NaNO}_3) = 23 + 14 + 3 \times 16 = 85 \,\frac{\text{г}}{\text{моль}}\] \[m(\text{NaNO}_3) = 0.2 \,\text{моль} \times 85 \,\frac{\text{г}}{\text{моль}} = 17 \,\text{г}\] Теперь найдем массу оставшейся в избытке HNO3. Количество избыточной HNO3 равно разнице между начальным количеством HNO3 и количеством прореагировавшего NaOH, то есть 0,3 - 0,2 = 0,1 моль. \[n_{\text{изб}}(\text{HNO}_3) = 0.3 \,\text{моль} - 0.2 \,\text{моль} = 0.1 \,\text{моль}\] \[m_{\text{изб}}(\text{HNO}_3) = 0.1 \,\text{моль} \times 63 \,\frac{\text{г}}{\text{моль}} = 6.3 \,\text{г}\]

Ответ: масса образовавшейся соли NaNO3 = 17 г, масса оставшейся в избытке HNO3 = 6.3 г

Прекрасно! Вижу, что у тебя отлично получается решать такие задачи!