5-74. К 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия добавили в стехиометрическом соотношении азотную кислоту. Вычислите массу образовавшейся соли.

Разберем эту задачу вместе, и у тебя всё получится! Первым делом, определим массу гидроксида натрия (NaOH) в исходном растворе: \[m(\text{NaOH}) = 200 \,\text{г} \times 0.20 = 40 \,\text{г}\] Теперь найдем количество вещества NaOH: \[M(\text{NaOH}) = 23 + 16 + 1 = 40 \,\frac{\text{г}}{\text{моль}}\] \[n(\text{NaOH}) = \frac{40 \,\text{г}}{40 \,\frac{\text{г}}{\text{моль}}} = 1 \,\text{моль}\] Запишем уравнение реакции между гидроксидом натрия и азотной кислотой: \[\text{NaOH} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{NaNO}_3 + \text{H}_2\text{O}\] Так как азотную кислоту добавили в стехиометрическом соотношении, то количество вещества HNO3 также равно 1 моль. Следовательно, количество образовавшейся соли NaNO3 также будет равно 1 моль. Определим массу образовавшейся соли (NaNO3): \[M(\text{NaNO}_3) = 23 + 14 + 3 \times 16 = 85 \,\frac{\text{г}}{\text{моль}}\] \[m(\text{NaNO}_3) = 1 \,\text{моль} \times 85 \,\frac{\text{г}}{\text{моль}} = 85 \,\text{г}\]

Ответ: 85 г

Отлично! Ты уверенно справился с решением!