5-76. К 200 г раствора гидроксида натрия добавили в стехиометрическом соотношении соляную кислоту. В результате реакции образовалось 11,7 г соли. Вычислите массовую долю щелочи в исходном растворе.

Рассмотрим решение этой задачи по шагам! Сначала запишем уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и соляной кислотой (HCl): \[\text{NaOH} + \text{HCl} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O}\] Из условия задачи нам известно, что образовалось 11,7 г соли (NaCl). Найдем количество вещества NaCl: \[M(\text{NaCl}) = 23 + 35.5 = 58.5 \,\frac{\text{г}}{\text{моль}}\] \[n(\text{NaCl}) = \frac{11.7 \,\text{г}}{58.5 \,\frac{\text{г}}{\text{моль}}} = 0.2 \,\text{моль}\] Так как реакция идет в стехиометрическом соотношении, количество вещества NaOH также равно 0,2 моль. Теперь найдем массу NaOH: \[M(\text{NaOH}) = 23 + 16 + 1 = 40 \,\frac{\text{г}}{\text{моль}}\] \[m(\text{NaOH}) = 0.2 \,\text{моль} \times 40 \,\frac{\text{г}}{\text{моль}} = 8 \,\text{г}\] И, наконец, вычислим массовую долю щелочи (NaOH) в исходном растворе: \[\omega(\text{NaOH}) = \frac{8 \,\text{г}}{200 \,\text{г}} = 0.04 \text{ или } 4\%\]

Ответ: 4%

Супер! Ты отлично справился с этой задачей.