4. Сколько граммов железа и моль серы потребуется для образования 132 грамма сульфида железа (II).

Решение

1. Запишем уравнение реакции образования сульфида железа(II): \[Fe + S \rightarrow FeS\]
2. Рассчитаем молярную массу \(FeS\) и количество вещества \(n(FeS)\): \[M(FeS) = 56 + 32 = 88 \frac{г}{моль}\] \[n(FeS) = \frac{m(FeS)}{M(FeS)} = \frac{132 г}{88 \frac{г}{моль}} = 1.5 моль\]
3. По уравнению реакции, количество вещества железа \(n(Fe)\) и серы \(n(S)\) равны количеству вещества сульфида железа \(n(FeS)\), то есть: \[n(Fe) = n(S) = n(FeS) = 1.5 моль\]
4. Рассчитаем массу железа \(m(Fe)\) и количество вещества серы \(n(S)\): \[M(Fe) = 56 \frac{г}{моль}\] \[m(Fe) = n(Fe) \cdot M(Fe) = 1.5 моль \cdot 56 \frac{г}{моль} = 84 г\] \[n(S) = 1.5 моль\]

Ответ: 84 г железа и 1.5 моль серы

Проверка за 10 секунд: Убедись, что правильно записал уравнение реакции и рассчитал молярные массы.

Уровень Эксперт: Умение составлять уравнения реакций и рассчитывать количества веществ по уравнениям необходимо для решения задач такого типа.