2. Какой объем сернистого газа( оксида серы IV) можно получить при полном сжигании 2,24 литра сероводорода(H2S)?

Решение

1. Запишем уравнение реакции полного сжигания сероводорода: \[2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2SO_2 + 2H_2O\]
2. Определим количество вещества сероводорода \(n(H_2S)\), используя молярный объем газов при нормальных условиях (22.4 л/моль): \[n(H_2S) = \frac{V(H_2S)}{V_m} = \frac{2.24 л}{22.4 \frac{л}{моль}} = 0.1 моль\]
3. По уравнению реакции, количество вещества сернистого газа \(n(SO_2)\) равно количеству вещества сероводорода \(n(H_2S)\), то есть: \[n(SO_2) = n(H_2S) = 0.1 моль\]
4. Вычислим объем сернистого газа \(V(SO_2)\) при нормальных условиях: \[V(SO_2) = n(SO_2) \cdot V_m = 0.1 моль \cdot 22.4 \frac{л}{моль} = 2.24 л\]

Ответ: 2.24 л

Проверка за 10 секунд: Убедись, что правильно записал уравнение реакции и использовал молярный объем газов.

Уровень Эксперт: Понимание стехиометрии реакции и умение применять молярный объем газов критически важны для решения задач такого типа.