1. Какая масса ртути образуется при разложении 108 грамм оксида ртути (II)

Решение

1. Запишем уравнение реакции разложения оксида ртути(II): \[2HgO \rightarrow 2Hg + O_2\]
2. Рассчитаем молярную массу \(HgO\) и количество вещества \(n(HgO)\): \[M(HgO) = 200 + 16 = 216 \frac{г}{моль}\] \[n(HgO) = \frac{m(HgO)}{M(HgO)} = \frac{108 г}{216 \frac{г}{моль}} = 0.5 моль\]
3. По уравнению реакции, количество вещества ртути \(n(Hg)\) равно количеству вещества оксида ртути \(n(HgO)\), то есть: \[n(Hg) = n(HgO) = 0.5 моль\]
4. Рассчитаем массу образовавшейся ртути \(m(Hg)\): \[M(Hg) = 200 \frac{г}{моль}\] \[m(Hg) = n(Hg) \cdot M(Hg) = 0.5 моль \cdot 200 \frac{г}{моль} = 100 г\]

Ответ: 100 г

Проверка за 10 секунд: Убедись, что правильно вычислил молярные массы и использовал стехиометрию реакции.

Уровень Эксперт: Знание уравнения реакции и молярных масс ключевых элементов - основа для решения подобных задач.