3. Какой объем сероводорода получится при действии соляной кислоты на сульфид железа (II), массой 132 грамма.

Решение

1. Запишем уравнение реакции взаимодействия сульфида железа(II) с соляной кислотой: \[FeS + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2S\]
2. Рассчитаем молярную массу \(FeS\) и количество вещества \(n(FeS)\): \[M(FeS) = 56 + 32 = 88 \frac{г}{моль}\] \[n(FeS) = \frac{m(FeS)}{M(FeS)} = \frac{132 г}{88 \frac{г}{моль}} = 1.5 моль\]
3. По уравнению реакции, количество вещества сероводорода \(n(H_2S)\) равно количеству вещества сульфида железа \(n(FeS)\), то есть: \[n(H_2S) = n(FeS) = 1.5 моль\]
4. Вычислим объем сероводорода \(V(H_2S)\) при нормальных условиях: \[V(H_2S) = n(H_2S) \cdot V_m = 1.5 моль \cdot 22.4 \frac{л}{моль} = 33.6 л\]

Ответ: 33.6 л

Проверка за 10 секунд: Убедись, что правильно записал уравнение реакции и использовал молярный объем газов.

Уровень Эксперт: Умение составлять уравнения реакций и применять молярный объем газов необходимо для решения задач такого типа.