3. По уравнению реакции 4P + 502 → 2Р2О5 определите массу и количество оксида фосфора (V), если сгорело 62 грамма фосфора.

Дано: m(P) = 62 г

Найти: m(P₂O₅) - ?, n(P₂O₅) - ?

Решение:

1. M(P) = 31 г/моль
2. n(P) = m(P) / M(P) = 62 г / 31 г/моль = 2 моль
3. Согласно уравнению реакции 4P + 5O₂ = 2P₂O₅, n(P₂O₅) = 0,5 ∙ n(P) = 0,5 ∙ 2 моль = 1 моль
4. M(P₂O₅) = 2 ∙ 31 + 5 ∙ 16 = 142 г/моль
5. m(P₂O₅) = n(P₂O₅) ∙ M(P₂O₅) = 1 моль ∙ 142 г/моль = 142 г

Ответ: m(P₂O₅) = 142 г, n(P₂O₅) = 1 моль