6. Какая масса фосфора затратится на получение 71 грамма оксида фосфора (V) (уравнение в 4 задаче)?

Уравнение реакции в задаче №3: 4P + 5O₂ = 2P₂O₅

Дано: m(P₂O₅) = 71 г

Найти: m(P) - ?

Решение:

1. M(P₂O₅) = 142 г/моль
2. n(P₂O₅) = m(P₂O₅) / M(P₂O₅) = 71 г / 142 г/моль = 0,5 моль
3. n(P) = 2 ∙ n(P₂O₅) = 2 ∙ 0,5 моль = 1 моль
4. M(P) = 31 г/моль
5. m(P) = n(P) ∙ M(P) = 1 моль ∙ 31 г/моль = 31 г

Ответ: m(P) = 31 г