1-4. На основании термохимического уравнения горения фосфора 4Р (тв.) + 502 (г.) = 2P205 (тв.) + 3010 кДж рассчитайте массу сгоревшего фосфора, если в результате реакции выде- лилось: а) 75,25 кДж; б) 301 кДж; в) 45 150 кДж теплоты.

Согласно термохимическому уравнению, при сгорании 4 моль фосфора выделяется 3010 кДж теплоты.

Найдем количество вещества фосфора, сгоревшего при выделении 75,25 кДж:

\[ \frac{4 \text{ моль}}{3010 \text{ кДж}} = \frac{x \text{ моль}}{75.25 \text{ кДж}} \]

\[ x = \frac{4 \text{ моль} \cdot 75.25 \text{ кДж}}{3010 \text{ кДж}} = 0.1 \text{ моль} \]

Рассчитаем массу сгоревшего фосфора:

\[ m(P) = n(P) \cdot M(P) = 0.1 \text{ моль} \cdot 31 \text{ г/моль} = 3.1 \text{ г} \]

Найдем количество вещества фосфора, сгоревшего при выделении 301 кДж:

\[ \frac{4 \text{ моль}}{3010 \text{ кДж}} = \frac{x \text{ моль}}{301 \text{ кДж}} \]

\[ x = \frac{4 \text{ моль} \cdot 301 \text{ кДж}}{3010 \text{ кДж}} = 0.4 \text{ моль} \]

Рассчитаем массу сгоревшего фосфора:

\[ m(P) = n(P) \cdot M(P) = 0.4 \text{ моль} \cdot 31 \text{ г/моль} = 12.4 \text{ г} \]

Найдем количество вещества фосфора, сгоревшего при выделении 45150 кДж:

\[ \frac{4 \text{ моль}}{3010 \text{ кДж}} = \frac{x \text{ моль}}{45150 \text{ кДж}} \]

\[ x = \frac{4 \text{ моль} \cdot 45150 \text{ кДж}}{3010 \text{ кДж}} = 60 \text{ моль} \]

Рассчитаем массу сгоревшего фосфора:

\[ m(P) = n(P) \cdot M(P) = 60 \text{ моль} \cdot 31 \text{ г/моль} = 1860 \text{ г} = 1.86 \text{ кг} \]