1-6. На основании термохимического уравнения горения этилена (С2Н4) С₂Н₂ (г.) + 302 (г.) = 2CO2 (г.) + 2Н2О (ж.) + 1400 кДж вычислите количество теплоты, которое выделится при сгорании этилена: а) массой 5,6 г; 6) объемом 10,8 л (н. у.).

Внимание! В условии задачи в термохимическом уравнении указана формула этилена как С₂Н₂, что является опечаткой. Правильная формула этилена C₂H₄. Примем это во внимание при решении.

1. а) массой 5,6 г:

   Сначала найдем количество вещества этилена:

   \[ n(C_2H_4) = \frac{m(C_2H_4)}{M(C_2H_4)} = \frac{5.6 \text{ г}}{28 \text{ г/моль}} = 0.2 \text{ моль} \]

   Согласно термохимическому уравнению, при сгорании 1 моль этилена выделяется 1400 кДж теплоты.

   Рассчитаем выделившееся количество теплоты:

   \[ \frac{1400 \text{ кДж}}{1 \text{ моль}} = \frac{x \text{ кДж}}{0.2 \text{ моль}} \]

   \[ x = \frac{1400 \text{ кДж} \cdot 0.2 \text{ моль}}{1 \text{ моль}} = 280 \text{ кДж} \]

2. б) объемом 10,8 л (н. у.):

   Сначала найдем количество вещества этилена:

   \[ n(C_2H_4) = \frac{V(C_2H_4)}{V_m} = \frac{10.8 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 0.482 \text{ моль} \]

   Рассчитаем выделившееся количество теплоты:

   \[ \frac{1400 \text{ кДж}}{1 \text{ моль}} = \frac{x \text{ кДж}}{0.482 \text{ моль}} \]

   \[ x = \frac{1400 \text{ кДж} \cdot 0.482 \text{ моль}}{1 \text{ моль}} = 674.8 \text{ кДж} \]