1-8. На основании термохимического уравнения горения этилена (С2Н4) С₂Н₂ (г.) + 302 (г.) = 2CO₂ (г.) + 2H2O (ж.) + 1400 кДж вычислите массу и объем (н.у.) сгоревшего этилена, если в ходе реакции вы- делилось: а) 2450 кДж; б) 1750 кДж теплоты.

Внимание! В условии задачи в термохимическом уравнении указана формула этилена как С₂Н₂, что является опечаткой. Правильная формула этилена C₂H₄. Примем это во внимание при решении.

1. а) 2450 кДж:

   Согласно термохимическому уравнению, при сгорании 1 моль этилена выделяется 1400 кДж теплоты.

   Найдем количество вещества этилена, сгоревшего при выделении 2450 кДж:

   \[ \frac{1 \text{ моль}}{1400 \text{ кДж}} = \frac{x \text{ моль}}{2450 \text{ кДж}} \]

   \[ x = \frac{1 \text{ моль} \cdot 2450 \text{ кДж}}{1400 \text{ кДж}} = 1.75 \text{ моль} \]

   Рассчитаем массу сгоревшего этилена:

   \[ m(C_2H_4) = n(C_2H_4) \cdot M(C_2H_4) = 1.75 \text{ моль} \cdot 28 \text{ г/моль} = 49 \text{ г} \]

   Рассчитаем объем сгоревшего этилена (н. у.):

   \[ V(C_2H_4) = n(C_2H_4) \cdot V_m = 1.75 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 39.2 \text{ л} \]

2. б) 1750 кДж:

   Найдем количество вещества этилена, сгоревшего при выделении 1750 кДж:

   \[ \frac{1 \text{ моль}}{1400 \text{ кДж}} = \frac{x \text{ моль}}{1750 \text{ кДж}} \]

   \[ x = \frac{1 \text{ моль} \cdot 1750 \text{ кДж}}{1400 \text{ кДж}} = 1.25 \text{ моль} \]

   Рассчитаем массу сгоревшего этилена:

   \[ m(C_2H_4) = n(C_2H_4) \cdot M(C_2H_4) = 1.25 \text{ моль} \cdot 28 \text{ г/моль} = 35 \text{ г} \]

   Рассчитаем объем сгоревшего этилена (н. у.):

   \[ V(C_2H_4) = n(C_2H_4) \cdot V_m = 1.25 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 28 \text{ л} \]