1-2. На основании термохимического уравнения горения фосфора 4Р (тв.) + 502 (г.) = 2Р2О5 (тв.) + 3010 кДж рассчитайте, какое количество теплоты выделится при окислении: а) 3 моль; 6) 24,8 г; в) 15,5 кг фосфора.

Рассмотрим задачу по частям.

1. Из термохимического уравнения 4P (тв.) + 5O₂ (г.) = 2P₂O₅ (тв.) + 3010 кДж следует, что при окислении 4 моль фосфора выделяется 3010 кДж теплоты.
2. Определим количество теплоты, выделившееся при окислении 3 моль фосфора.
3. Составим пропорцию:

4 моль P – 3010 кДж

3 моль P – x кДж

$$x = \frac{3 \cdot 3010}{4} = 2257,5 \text{ кДж}$$

1. Ответ: 2257,5 кДж

1. Молярная масса фосфора: M(P) = 31 г/моль.
2. Определим количество вещества фосфора массой 24,8 г: $$n = \frac{m}{M} = \frac{24,8 \text{ г}}{31 \text{ г/моль}} = 0,8 \text{ моль}$$
3. Составим пропорцию: 4 моль P – 3010 кДж 0,8 моль P – x кДж $$x = \frac{0,8 \cdot 3010}{4} = 602 \text{ кДж}$$
4. Ответ: 602 кДж

1. Переведём массу фосфора из килограммов в граммы: 15,5 кг = 15500 г
2. Определим количество вещества фосфора массой 15500 г: $$n = \frac{m}{M} = \frac{15500 \text{ г}}{31 \text{ г/моль}} = 500 \text{ моль}$$
3. Составим пропорцию: 4 моль P – 3010 кДж 500 моль P – x кДж $$x = \frac{500 \cdot 3010}{4} = 376250 \text{ кДж}$$
4. Ответ: 376250 кДж