1-3. На основании термохимического уравнения разложения карбоната кальция СаСО3 (тв.) = СаО (тв.) + СО2 (г.) – 157 кДж рассчитайте, какая масса карбоната кальция подверглась разложению, если в ходе реакции было затрачено: α) 31,4 кДж; б) 78,5 кДж; в) 3140 кДж теплоты.

Для решения задачи необходимо воспользоваться термохимическим уравнением разложения карбоната кальция:

$$CaCO_3 (тв.) = CaO (тв.) + CO_2 (г.) - 157 \text{ кДж}$$.

Из уравнения следует, что для разложения 1 моль $$\text{CaCO}_3$$ требуется 157 кДж теплоты.

Молярная масса $$\text{CaCO}_3$$ ($$M(\text{CaCO}_3)$$) равна 100 г/моль.

Решим задачу для каждого случая.

1. а) Затрачено 31,4 кДж теплоты.

   Найдем количество вещества $$\text{CaCO}_3$$, которое разложилось:

   $$n = \frac{Q}{Q_{моль}} = \frac{31,4 \text{ кДж}}{157 \text{ кДж/моль}} = 0,2 \text{ моль}$$.

   Рассчитаем массу разложившегося $$\text{CaCO}_3$$:

   $$m = n \cdot M = 0,2 \text{ моль} \cdot 100 \text{ г/моль} = 20 \text{ г}$$.

2. б) Затрачено 78,5 кДж теплоты.

   Найдем количество вещества $$\text{CaCO}_3$$, которое разложилось:

   $$n = \frac{Q}{Q_{моль}} = \frac{78,5 \text{ кДж}}{157 \text{ кДж/моль}} = 0,5 \text{ моль}$$.

   Рассчитаем массу разложившегося $$\text{CaCO}_3$$:

   $$m = n \cdot M = 0,5 \text{ моль} \cdot 100 \text{ г/моль} = 50 \text{ г}$$.

3. в) Затрачено 3140 кДж теплоты.

   Найдем количество вещества $$\text{CaCO}_3$$, которое разложилось:

   $$n = \frac{Q}{Q_{моль}} = \frac{3140 \text{ кДж}}{157 \text{ кДж/моль}} = 20 \text{ моль}$$.

   Рассчитаем массу разложившегося $$\text{CaCO}_3$$:

   $$m = n \cdot M = 20 \text{ моль} \cdot 100 \text{ г/моль} = 2000 \text{ г}$$.

Ответ: а) 20 г; б) 50 г; в) 2000 г.