6) Какое количество кислорода выпустили из баллона емкостью V = 10,0 л, если при этом показания манометра на баллоне изменились от 14,0 до 7,0 атм, а температура понизилась от t₁ = 27°С до 12 = 7°С.

Пусть $$V = 10 л = 0.01 м^3$$.

Начальное состояние: $$P_1 = 14 атм = 14 \cdot 101325 Па \approx 1418550 Па$$, $$T_1 = 27°С = 300 К$$.

Конечное состояние: $$P_2 = 7 атм = 7 \cdot 101325 Па \approx 709275 Па$$, $$T_2 = 7°С = 280 К$$.

Используем уравнение Клапейрона-Менделеева: $$PV = nRT$$, где n - количество вещества.

Начальное количество вещества: $$n_1 = \frac{P_1V}{RT_1} = \frac{1418550 \cdot 0.01}{8.31 \cdot 300} = \frac{14185.5}{2493} \approx 5.69 моль$$

Конечное количество вещества: $$n_2 = \frac{P_2V}{RT_2} = \frac{709275 \cdot 0.01}{8.31 \cdot 280} = \frac{7092.75}{2326.8} \approx 3.05 моль$$

Выпустили: $$\Delta n = n_1 - n_2 = 5.69 - 3.05 = 2.64 моль$$

Ответ: 2.64