Задача № 8. При сжигании органического вещества 0,15 моль образовались оксид углерода и вода количеством вещества 0,9 моль . Относительная плотность вещества по воздуху равна 3,034. Выведите молекулярную формулу этого вещества.

Для решения данной задачи необходимо определить молекулярную формулу вещества.

1. Определим молярную массу органического вещества:
   $$M(вещества) = D_{\text{возд}} \cdot M_{\text{возд}} = 3.034 \cdot 29 = 88 \text{ г/моль}$$
2. Найдем количество вещества оксида углерода (IV) и воды:
   $$n(\text{CO}_2) = 0.9 \cdot 0.15 = 0.135 \text{ моль}$$ $$n(\text{H}_2\text{O}) = 0.9 \cdot 0.15 = 0.135 \text{ моль}$$
3. Определим количество вещества углерода:
   $$n(C) = n(\text{CO}_2) = 0.135 \text{ моль}$$
4. Определим количество вещества водорода:
   $$n(H) = 2 \cdot n(\text{H}_2\text{O}) = 0.27 \text{ моль}$$
5. Определим массу углерода и водорода:
   $$m(C) = 0.135 \cdot 12 = 1.62 \text{ г}$$ $$m(H) = 0.27 \cdot 1 = 0.27 \text{ г}$$
6. Определим наличие кислорода в молекуле:
   $$M(C) + M(H) = 1.62 + 0.27 = 1.89$$ Т.к. значение не сходится с молярной массой вещества, найдем массу кислорода в молекуле:
   $$m(O) = 88 - 1.89 = 86.11 \text{ г}$$
7. Определим количество вещества кислорода:
   $$n(O) = \frac{86.11}{16} = 5.38 \text{ моль}$$
8. Определим отношение веществ:
   $$C : H : O = 0.135 : 0.27 : 5.38 = 1 : 2 : 40$$

Ответ: молекулярная формула вещества не определяется из-за некорректного условия задачи.