Задача № 7. При сгорании 3,6 г. углеводорода получили 11 г. углеводорода и 5,4 г. воды . Относительная плотность по водороду равна 36. Определите молекулярную формулу вещества.

В условии задачи допущена опечатка. Углеводород не может образоваться при сгорании углеводорода. Предполагаю, что при сгорании 3,6 г углеводорода получили 11 г углекислого газа и 5,4 г воды.

Для решения данной задачи необходимо определить молекулярную формулу вещества.

1. Определим количество вещества углерода в оксиде углерода (IV) ($$\text{CO}_2$$):
   $$n(C) = n(\text{CO}_2) = \frac{m(\text{CO}_2)}{M(\text{CO}_2)} = \frac{11 \text{ г}}{44 \text{ г/моль}} = 0.25 \text{ моль}$$
2. Определим количество вещества водорода в воде ($$\text{H}_2\text{O}$$):
   $$n(H) = 2 \cdot n(\text{H}_2\text{O}) = 2 \cdot \frac{m(\text{H}_2\text{O})}{M(\text{H}_2\text{O})} = 2 \cdot \frac{5.4 \text{ г}}{18 \text{ г/моль}} = 0.6 \text{ моль}$$
3. Определим массу углерода и водорода:
   $$m(C) = n(C) \cdot M(C) = 0.25 \cdot 12 = 3 \text{ г}$$ $$m(H) = n(H) \cdot M(H) = 0.6 \cdot 1 = 0.6 \text{ г}$$
4. Проверим наличие кислорода в молекуле:
   $$m(C) + m(H) = 3 + 0.6 = 3.6 \text{ г}$$ Следовательно кислорода в молекуле нет.
5. Определим простейшую формулу вещества:
   $$C : H = 0.25 : 0.6 = 5 : 12$$ Простейшая формула: $$\text{C}_5\text{H}_{12}$$
6. Определим молярную массу углеводорода:
   $$M(CxHy) = D_{H_2} \cdot M(H_2) = 36 \cdot 2 = 72 \text{ г/моль}$$
7. Определим молярную массу простейшей формулы:
   $$M(\text{C}_5\text{H}_{12}) = 12 \cdot 5 + 1 \cdot 12 = 72$$

Ответ: молекулярная формула вещества $$\text{C}_5\text{H}_{12}$$