Задача № 6. При сжигании 3г. органического соединения образовалось 52,8 г. оксида углерода (4) и 21,6г. воды. Масса этого вещества равна 180 . Выведите молекулярную формулу этого вещества.

Для решения данной задачи необходимо определить молекулярную формулу вещества.

1. Определим количество вещества углерода в оксиде углерода (IV) ($$\text{CO}_2$$):
   $$n(C) = n(\text{CO}_2) = \frac{m(\text{CO}_2)}{M(\text{CO}_2)} = \frac{52.8 \text{ г}}{44 \text{ г/моль}} = 1.2 \text{ моль}$$
2. Определим количество вещества водорода в воде ($$\text{H}_2\text{O}$$):
   $$n(H) = 2 \cdot n(\text{H}_2\text{O}) = 2 \cdot \frac{m(\text{H}_2\text{O})}{M(\text{H}_2\text{O})} = 2 \cdot \frac{21.6 \text{ г}}{18 \text{ г/моль}} = 2.4 \text{ моль}$$
3. Определим массу углерода и водорода:
   $$m(C) = n(C) \cdot M(C) = 1.2 \cdot 12 = 14.4 \text{ г}$$ $$m(H) = n(H) \cdot M(H) = 2.4 \cdot 1 = 2.4 \text{ г}$$
4. Найдем массу кислорода:
   $$m(O) = 3 - 14.4 - 2.4 = -13.8$$
   Такого быть не может, следовательно, условие задачи некорректно.

Ответ: Условие задачи некорректно, масса исходного вещества указана неверно.