Задача № 3. При сжигании 2,52 г. углеводорода выделилось 7,92 г. оксида углерода (4) и 3,24 г. воды. Относительная плотность этого вещества по воздуху равна 2,9. Выведите молекулярную формулу этого соединения.

Для решения данной задачи необходимо определить молекулярную формулу углеводорода.

1. Определим количество вещества углерода в оксиде углерода (IV) ($$\text{CO}_2$$):
   $$n(C) = n(\text{CO}_2) = \frac{m(\text{CO}_2)}{M(\text{CO}_2)} = \frac{7.92 \text{ г}}{44 \text{ г/моль}} = 0.18 \text{ моль}$$
2. Определим количество вещества водорода в воде ($$\text{H}_2\text{O}$$):
   $$n(H) = 2 \cdot n(\text{H}_2\text{O}) = 2 \cdot \frac{m(\text{H}_2\text{O})}{M(\text{H}_2\text{O})} = 2 \cdot \frac{3.24 \text{ г}}{18 \text{ г/моль}} = 0.36 \text{ моль}$$
3. Определим массу углерода и водорода:
   $$m(C) = n(C) \cdot M(C) = 0.18 \cdot 12 = 2.16 \text{ г}$$ $$m(H) = n(H) \cdot M(H) = 0.36 \cdot 1 = 0.36 \text{ г}$$
4. Найдем массу кислорода:
   $$m(O) = 2.52 - 2.16 - 0.36 = 0$$
5. Определим простейшую формулу углеводорода:
   C : H = 0.18 : 0.36 = 1 : 2
   Простейшая формула: $$\text{CH}_2$$
6. Определим молярную массу углеводорода, зная относительную плотность по воздуху:
   $$M(\text{вещества}) = D_{\text{воздух}} \cdot M_{\text{воздуха}} = 2.9 \cdot 29 \text{ г/моль} = 84 \text{ г/моль}$$ (приблизительно)
7. Определим истинную молекулярную формулу:
   $$M(\text{CH}_2) = 12 + 2 \cdot 1 = 14 \text{ г/моль}$$ $$n = \frac{M(\text{вещества})}{M(\text{CH}_2)} = \frac{84 \text{ г/моль}}{14 \text{ г/моль}} = 6$$ Истинная формула: $$(\text{CH}_2)_6 = \text{C}_6\text{H}_{12}$$

Ответ: $$\text{C}_6\text{H}_{12}$$