1. Вычислите массу и количество образовавшегося вещества, если в реакцию с водородом вступило 4 грамма кислорода.

Для решения данной задачи необходимо знать, какое конкретно вещество образуется при взаимодействии водорода с кислородом. Предположим, что образуется вода (H₂O).

Уравнение реакции: 2H₂ + O₂ → 2H₂O

1. Определим количество вещества кислорода (O₂), вступившего в реакцию: $$n(O_2) = \frac{m(O_2)}{M(O_2)} = \frac{4 \text{ г}}{32 \text{ г/моль}} = 0,125 \text{ моль}$$
2. Согласно уравнению реакции, количество вещества образовавшейся воды (H₂O) равно удвоенному количеству вещества кислорода: $$n(H_2O) = 2 \cdot n(O_2) = 2 \cdot 0,125 \text{ моль} = 0,25 \text{ моль}$$
3. Рассчитаем массу образовавшейся воды: $$m(H_2O) = n(H_2O) \cdot M(H_2O) = 0,25 \text{ моль} \cdot 18 \text{ г/моль} = 4,5 \text{ г}$$

Ответ: Масса образовавшейся воды равна 4,5 г, количество вещества воды равно 0,25 моль.