4. По уравнению реакции 2КСIO3 → 2КСІ + О2 рассчитайте, какую массу кислорода можно получить при разложении 24,5 грамм хлората калия КСІО3.

Уравнение реакции: 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

1. Определим молярную массу хлората калия (KClO₃): $$M(KClO_3) = 39 \text{ г/моль} + 35,5 \text{ г/моль} + 3 \cdot 16 \text{ г/моль} = 122,5 \text{ г/моль}$$
2. Рассчитаем количество вещества хлората калия (KClO₃): $$n(KClO_3) = \frac{m(KClO_3)}{M(KClO_3)} = \frac{24,5 \text{ г}}{122,5 \text{ г/моль}} = 0,2 \text{ моль}$$
3. Согласно уравнению реакции, количество вещества кислорода (O₂) в 1,5 раза больше, чем количество вещества хлората калия (KClO₃): $$n(O_2) = \frac{3}{2} \cdot n(KClO_3) = \frac{3}{2} \cdot 0,2 \text{ моль} = 0,3 \text{ моль}$$
4. Рассчитаем массу кислорода: $$m(O_2) = n(O_2) \cdot M(O_2) = 0,3 \text{ моль} \cdot 32 \text{ г/моль} = 9,6 \text{ г}$$

Ответ: Масса кислорода, полученного при разложении 24,5 г хлората калия, равна 9,6 г.