9. Какая масса кислорода затратится на получение 88 грамм углекислого газа при горении угля? Уравнение реакции горения угля: С + О2 → СО2.

Уравнение реакции: C + O₂ → CO₂

1. Определим молярную массу углекислого газа (CO₂): $$M(CO_2) = 12 \text{ г/моль} + 2 \cdot 16 \text{ г/моль} = 44 \text{ г/моль}$$
2. Рассчитаем количество вещества углекислого газа (CO₂): $$n(CO_2) = \frac{m(CO_2)}{M(CO_2)} = \frac{88 \text{ г}}{44 \text{ г/моль}} = 2 \text{ моль}$$
3. Согласно уравнению реакции, количество вещества кислорода (O₂) равно количеству вещества углекислого газа (CO₂): $$n(O_2) = n(CO_2) = 2 \text{ моль}$$
4. Рассчитаем массу кислорода: $$m(O_2) = n(O_2) \cdot M(O_2) = 2 \text{ моль} \cdot 32 \text{ г/моль} = 64 \text{ г}$$

Ответ: На получение 88 грамм углекислого газа затратится 64 г кислорода.