4. Цинк массой 6,5 г прореагировал с соляной кислотой (НСІ). Рассчитайте массу образовавшегося водорода.

1. Запишем уравнение реакции:

$$Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2$$

2. Найдем количество вещества цинка:

$$M(Zn) = 65 \frac{г}{моль}$$

$$n(Zn) = \frac{m(Zn)}{M(Zn)} = \frac{6.5 г}{65 \frac{г}{моль}} = 0.1 моль$$

3. По уравнению реакции на 1 моль цинка образуется 1 моль водорода, значит, количество вещества водорода равно количеству вещества цинка:

$$n(H_2) = n(Zn) = 0.1 моль$$

4. Найдем массу водорода:

$$M(H_2) = 2 \frac{г}{моль}$$

$$m(H_2) = n(H_2) \cdot M(H_2) = 0.1 моль \cdot 2 \frac{г}{моль} = 0.2 г$$

Ответ: 0.2 г