1. Кальций массой 2 г прореагировал с кислородом. Какая масса кислорода вступила в реакцию?

1. Запишем уравнение реакции:

$$2Ca + O_2 \rightarrow 2CaO$$

2. Найдем количество вещества кальция:

$$M(Ca) = 40 \frac{г}{моль}$$

$$n(Ca) = \frac{m(Ca)}{M(Ca)} = \frac{2 г}{40 \frac{г}{моль}} = 0.05 моль$$

3. По уравнению реакции на 2 моль кальция требуется 1 моль кислорода, значит, количество вещества кислорода в 2 раза меньше:

$$n(O_2) = \frac{1}{2} n(Ca) = \frac{1}{2} \cdot 0.05 моль = 0.025 моль$$

4. Найдем массу кислорода:

$$M(O_2) = 32 \frac{г}{моль}$$

$$m(O_2) = n(O_2) \cdot M(O_2) = 0.025 моль \cdot 32 \frac{г}{моль} = 0.8 г$$

Ответ: 0.8 г