2. При взаимодействии водорода и кислорода образовалось 150 г воды. Чему равна масса газов, вступивших в реакцию?

1. Запишем уравнение реакции:

$$2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$$

2. Найдем количество вещества воды:

$$M(H_2O) = 18 \frac{г}{моль}$$

$$n(H_2O) = \frac{m(H_2O)}{M(H_2O)} = \frac{150 г}{18 \frac{г}{моль}} = 8.33 моль$$

3. По уравнению реакции на 2 моль воды требуется 2 моль водорода и 1 моль кислорода. Найдем количество вещества водорода и кислорода:

$$n(H_2) = n(H_2O) = 8.33 моль$$

$$n(O_2) = \frac{1}{2} n(H_2O) = \frac{1}{2} \cdot 8.33 моль = 4.165 моль$$

4. Найдем массу водорода и кислорода:

$$M(H_2) = 2 \frac{г}{моль}$$

$$m(H_2) = n(H_2) \cdot M(H_2) = 8.33 моль \cdot 2 \frac{г}{моль} = 16.66 г$$

$$M(O_2) = 32 \frac{г}{моль}$$

$$m(O_2) = n(O_2) \cdot M(O_2) = 4.165 моль \cdot 32 \frac{г}{моль} = 133.28 г$$

5. Найдем общую массу газов:

$$m(газов) = m(H_2) + m(O_2) = 16.66 г + 133.28 г = 149.94 г$$

Ответ: 149.94 г