5. Какой объём сероводорода (н.у.) может образоваться при взаимодействии сульфида железа (ІІ) с 14,7%-ным раствором серной кислоты массой 250 г?

Запишем уравнение реакции между сульфидом железа(II) и серной кислотой: \[\mathrm{FeS + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2S \uparrow}\] Рассчитаем массу серной кислоты в растворе: \[\mathrm{m(H_2SO_4) = 250 \cdot 0.147 = 36.75 \ г}\] Определим количество вещества серной кислоты: \[\mathrm{n(H_2SO_4) = \frac{36.75}{98} = 0.375 \ моль}\] Согласно уравнению реакции, из 1 моль серной кислоты образуется 1 моль сероводорода. Следовательно, количество вещества сероводорода: \[\mathrm{n(H_2S) = 0.375 \ моль}\] Рассчитаем объём образовавшегося сероводорода при нормальных условиях: \[\mathrm{V(H_2S) = 0.375 \cdot 22.4 = 8.4 \ л}\] Объём образовавшегося сероводорода составляет 8.4 л.