4. Через 250 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 6% пропустили углекислый газ до образования карбоната натрия. Вычислите объём (н. у.) затраченного на реакцию газа.

Запишем уравнение реакции между гидроксидом натрия и углекислым газом с образованием карбоната натрия: \[\mathrm{2NaOH + CO_2 \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O}\] Вычислим массу гидроксида натрия в растворе: \[\mathrm{m(NaOH) = 250 \cdot 0.06 = 15 \ г}\] Определим количество вещества гидроксида натрия: \[\mathrm{n(NaOH) = \frac{15}{40} = 0.375 \ моль}\] Согласно уравнению реакции, на 2 моль гидроксида натрия требуется 1 моль углекислого газа. Следовательно, количество вещества углекислого газа: \[\mathrm{n(CO_2) = \frac{0.375}{2} = 0.1875 \ моль}\] Рассчитаем объём затраченного на реакцию газа при нормальных условиях: \[\mathrm{V(CO_2) = 0.1875 \cdot 22.4 = 4.2 \ л}\] Объём затраченного на реакцию газа составляет 4.2 л.