3. К 170 г 11,7%-ного раствора хлорида натрия прибавили избыток раствора нитрата серебра. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Запишем уравнение реакции между хлоридом натрия и нитратом серебра: \[\mathrm{NaCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl \downarrow + NaNO_3}\] Вычислим массу хлорида натрия в растворе: \[\mathrm{m(NaCl) = 170 \cdot 0.117 = 19.89 \ г}\] Определим количество вещества хлорида натрия: \[\mathrm{n(NaCl) = \frac{19.89}{58.5} = 0.34 \ моль}\] Согласно уравнению реакции, из 1 моль хлорида натрия образуется 1 моль осадка хлорида серебра. Следовательно, количество вещества осадка: \[\mathrm{n(AgCl) = 0.34 \ моль}\] Рассчитаем массу образовавшегося осадка хлорида серебра: \[\mathrm{m(AgCl) = 0.34 \cdot 143.5 = 48.79 \ г}\] Масса образовавшегося осадка хлорида серебра составляет 48.79 г.