291. Рассчитайте скорость реакции между растворами хлорида калия и нитрата серебра, концентрации которых составляют соответственно 0,2 и 0,3 моль/л, а k=1,5·10⁻³ л/моль*с.

Решение:

Реакция между хлоридом калия (KCl) и нитратом серебра (AgNO₃) выглядит следующим образом:

\( KCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl ↓ + KNO_3 \)

Закон действующих масс для данной реакции (предполагая, что она является элементарной или лимитирующей стадией):

\( v = k · [KCl] · [AgNO_3] \)

Где:

• \( v \) — скорость реакции.
• \( k \) — константа скорости реакции, равная \( 1,5 · 10^{-3} \) л/(моль·с).
• \( [KCl] \) — молярная концентрация хлорида калия, равная 0,2 моль/л.
• \( [AgNO_3] \) — молярная концентрация нитрата серебра, равная 0,3 моль/л.

Подставим значения в формулу:

\( v = (1,5 · 10^{-3} \text{ л/(моль·с)}) · (0,2 \text{ моль/л}) · (0,3 \text{ моль/л}) \)

\( v = (1,5 · 10^{-3}) · (0,06) \) моль/(л·с)

\( v = 0,09 · 10^{-3} \) моль/(л·с)

\( v = 9 · 10^{-5} \) моль/(л·с)

Ответ: \( 9 · 10^{-5} \) моль/(л·с).