24. Закон Менделеева-Клапейрона можно записать в виде PV=vRT, где P – давление (в паскалях), V – объём (в м³), v – количество вещества (в молях), T – температура (в градусах Кельвина), а R – универсальная газовая постоянная, равная 8,31 Дж/(К·моль). Пользуясь этой формулой, найдите количество вещества v (в молях), если T=400 К, P=13296 Па, V=4,9 м³.

Question

Вопрос:

24. Закон Менделеева-Клапейрона можно записать в виде PV=vRT, где P – давление (в паскалях), V – объём (в м³), v – количество вещества (в молях), T – температура (в градусах Кельвина), а R – универсальная газовая постоянная, равная 8,31 Дж/(К·моль). Пользуясь этой формулой, найдите количество вещества v (в молях), если T=400 К, P=13296 Па, V=4,9 м³.

Ответ:

ФИО:Телефон:Емаил:Полное описание сути нарушения прав (почему распространение данной информации запрещено Правообладателем):

Accepted Answer

Решение:

Используем уравнение состояния идеального газа:

\[ PV = \nu RT \]

где:

\( P \) – давление (13296 Па);
\( V \) – объём (4,9 м³);
\( \nu \) – искомое количество вещества (моль);
\( R \) – универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(К·моль));
\( T \) – температура (400 К).

Выразим количество вещества \( \nu \) из уравнения:

\[ \nu = \frac{PV}{RT} \]

Подставим значения:

\[ \nu = \frac{13296 \text{ Па} \cdot 4.9 \text{ м}^3}{8.31 \text{ Дж/(К} \cdot \text{моль)} \cdot 400 \text{ К}} \]\[ \nu = \frac{65150.4}{3324} \]\[ \nu \approx 19.6 \text{ моль} \]

Ответ:

Решение:

Ответ: 19.6 моль.

Похожие