20. Закон Менделеева-Клапейрона можно записать в виде PV=vRT, где P – давление (в паскалях), V – объём (в м³), v – количество вещества (в молях), T – температура (в градусах Кельвина), а R – универсальная газовая постоянная, равная 8,31 Дж/(К·моль). Пользуясь этой формулой, найдите давление Р (в Паскалях), если T=250 К, v=16,4 моль, V=8,2 м³.

Question

Вопрос:

20. Закон Менделеева-Клапейрона можно записать в виде PV=vRT, где P – давление (в паскалях), V – объём (в м³), v – количество вещества (в молях), T – температура (в градусах Кельвина), а R – универсальная газовая постоянная, равная 8,31 Дж/(К·моль). Пользуясь этой формулой, найдите давление Р (в Паскалях), если T=250 К, v=16,4 моль, V=8,2 м³.

Ответ:

ФИО:Телефон:Емаил:Полное описание сути нарушения прав (почему распространение данной информации запрещено Правообладателем):

Accepted Answer

Решение:

Используем уравнение состояния идеального газа:

\[ PV = \nu RT \]

где:

\( P \) – искомое давление (Па);
\( V \) – объём (8,2 м³);
\( \nu \) – количество вещества (16,4 моль);
\( R \) – универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(К·моль));
\( T \) – температура (250 К).

Выразим давление \( P \) из уравнения:

\[ P = \frac{\nu RT}{V} \]

Подставим значения:

\[ P = \frac{16.4 \text{ моль} \cdot 8.31 \text{ Дж/(К} \cdot \text{моль)} \cdot 250 \text{ К}}{8.2 \text{ м}^3} \]\[ P = \frac{16.4 \cdot 8.31 \cdot 250}{8.2} \]\[ P = \frac{34107}{8.2} \]\[ P \approx 4159.39 \text{ Па} \]

Ответ:

Решение:

Ответ: 4159.39 Па.

Похожие