21. Закон Менделеева-Клапейрона можно записать в виде PV=vRT, где P – давление (в паскалях), V – объём (в м³), v – количество вещества (в молях), T – температура (в градусах Кельвина), а R – универсальная газовая постоянная, равная 8,31 Дж/(К·моль). Пользуясь этой формулой, найдите температуру Т (в градусах Кельвина), если P=77698,5 Па, v=28,9 моль, V=1,7 м³.

Question

Вопрос:

21. Закон Менделеева-Клапейрона можно записать в виде PV=vRT, где P – давление (в паскалях), V – объём (в м³), v – количество вещества (в молях), T – температура (в градусах Кельвина), а R – универсальная газовая постоянная, равная 8,31 Дж/(К·моль). Пользуясь этой формулой, найдите температуру Т (в градусах Кельвина), если P=77698,5 Па, v=28,9 моль, V=1,7 м³.

Ответ:

ФИО:Телефон:Емаил:Полное описание сути нарушения прав (почему распространение данной информации запрещено Правообладателем):

Accepted Answer

Решение:

Воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

\[ PV = \nu RT \]

где:

\( P \) – давление (77698,5 Па);
\( V \) – объём (1,7 м³);
\( \nu \) – количество вещества (28,9 моль);
\( R \) – универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(К·моль));
\( T \) – искомая температура (К).

Выразим температуру \( T \) из уравнения:

\[ T = \frac{PV}{\nu R} \]

Подставим значения:

\[ T = \frac{77698.5 \text{ Па} \cdot 1.7 \text{ м}^3}{28.9 \text{ моль} \cdot 8.31 \text{ Дж/(К} \cdot \text{моль)}} \]\[ T = \frac{132087.45}{239.959} \]\[ T \approx 550.44 \text{ К} \]

Ответ:

Решение:

Ответ: 550.44 К.

Похожие