Вариант І 1. Сколько молекул в 84 г оксида кальция СаO? 2. Какой объем займет при н.у. порция аммиака NH3, если в ней содержится 4,5*1023 молекул?

1. Найдем молярную массу оксида кальция CaO:

$$M(CaO) = 40 \frac{\text{г}}{\text{моль}} + 16 \frac{\text{г}}{\text{моль}} = 56 \frac{\text{г}}{\text{моль}}$$.

Найдем количество вещества оксида кальция:

$$n(CaO) = \frac{m(CaO)}{M(CaO)} = \frac{84 \text{ г}}{56 \frac{\text{г}}{\text{моль}}} = 1,5 \text{ моль}$$.

Найдем число молекул оксида кальция:

$$N(CaO) = n(CaO) \cdot N_A = 1,5 \text{ моль} \cdot 6,02 \cdot 10^{23} \frac{\text{молекул}}{\text{моль}} = 9,03 \cdot 10^{23} \text{ молекул}$$.

2. Найдем объем порции аммиака:

$$n(NH_3) = \frac{N(NH_3)}{N_A} = \frac{4,5 \cdot 10^{23} \text{ молекул}}{6,02 \cdot 10^{23} \frac{\text{молекул}}{\text{моль}}} = 0,75 \text{ моль}$$.

$$V(NH_3) = n(NH_3) \cdot V_M = 0,75 \text{ моль} \cdot 22,4 \frac{\text{л}}{\text{моль}} = 16,8 \text{ л}$$.

Ответ: 1) $$9,03 \cdot 10^{23}$$ молекул; 2) 16,8 л.