Вариант Ѵ 1. Сколько молекул в 177,5 г оксида фосфора Р2О5? 2. Какой объем (н.у.) занимает 4,5*1026 молекул углекислого газа СО2?

Вариант V

1. Для решения данной задачи необходимо воспользоваться следующей формулой:

$$N = \frac{m}{M} \cdot N_A$$

Где:

• N - число молекул
• m - масса вещества
• M - молярная масса вещества
• $$N_A$$ - число Авогадро (6,022 × 10^23 моль⁻¹)

Молярная масса оксида фосфора (V) (P2O5) составляет:

$$M(P_2O_5) = 2 \cdot 31 \frac{\text{г}}{\text{моль}} + 5 \cdot 16 \frac{\text{г}}{\text{моль}} = 142 \frac{\text{г}}{\text{моль}}$$

Теперь подставим значения в формулу:

$$N = \frac{177,5 \text{ г}}{142 \frac{\text{г}}{\text{моль}}} \cdot 6,022 \times 10^{23} \text{ моль}^{-1} = 7,537 \times 10^{23}$$

2. Для решения данной задачи воспользуемся законом Авогадро, который гласит, что один моль любого газа при нормальных условиях (н.у.) занимает объем 22,4 л.

Сначала необходимо найти количество вещества (n) углекислого газа (CO2), используя число молекул (N) и число Авогадро (NA):

$$n = \frac{N}{N_A}$$

Где:

• n - количество вещества
• N - число молекул ($$4,5 \times 10^{26}$$)
• $$N_A$$ - число Авогадро ($$6,022 \times 10^{23}$$ моль⁻¹)

Подставим значения:

$$n = \frac{4,5 \times 10^{26}}{6,022 \times 10^{23} \text{ моль}^{-1}} = 747,26 \text{ моль}$$

Теперь найдем объем (V) углекислого газа при н.у., используя молярный объем (Vm):

$$V = n \cdot V_m$$

Где:

• V - объем газа
• n - количество вещества (747,26 моль)
• $$V_m$$ - молярный объем (22,4 л/моль)

Подставим значения:

$$V = 747,26 \text{ моль} \cdot 22,4 \frac{\text{л}}{\text{моль}} = 16738,6 \text{ л}$$

Ответ: 1. $$7,537 \times 10^{23}$$. 2. 16738,6 л.