** 4. Согласно термохимическому уравнению реакции CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 802 кДж определите количество тепла выделяющегося при сжигании 24 г метана.

Согласно термохимическому уравнению реакции:

$$CH_4 + 2O_2 = CO_2 + 2H_2O + 802 \text{ кДж}$$.

При сжигании 1 моль метана выделяется 802 кДж тепла.

Рассчитаем количество вещества метана, которое было сожжено.

Молярная масса метана (CH4) равна 16 г/моль.

$$M(CH_4) = 12 + 4 \cdot 1 = 16 \text{ г/моль}$$.

Количество вещества (n) рассчитывается по формуле: $$n = \frac{m}{M}$$, где m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

$$n(CH_4) = \frac{24 \text{ г}}{16 \text{ г/моль}} = 1.5 \text{ моль}$$.

Составим пропорцию:

1 моль CH4 - 802 кДж

1. 5 моль CH4 - X кДж

$$X = \frac{1.5 \text{ моль} \cdot 802 \text{ кДж}}{1 \text{ моль}} = 1203 \text{ кДж}$$.

Следовательно, при сжигании 24 г метана выделяется 1203 кДж тепла.

Ответ: 1203 кДж